Приложение 11
к РООП ООО
Министерство образования и науки
Донецкой Народной Республики
Управление образования администрации Амвросиевского района
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Амвросиевская школа № 5»
Амвросиевского района
«Рассмотрено»
на заседании педагогического
совета
Протокол
от «23» 08. 2022_ года № _9_

«Утверждаю»
Директор МБОУ «Амвросиевская школа № 5»
Амвросиевского района
Приказ от «_23_» _08__ 20_22_ года № _141_
Н.В. Парафейник

Рабочая программа
по _учебному предмету
«ХИМИЯ»
для _8 - 9_ классов
8 класс 2 часа в неделю (всего 68 часов)
9 класс 2 часа в неделю (всего 68 часов)
(срок реализации 5 лет)
Авторы-составители:
Зам. директора по УВР _Михалкина О.В.
Учитель Удовенко Н.Ф.
Рассмотрено на заседании МО
учителей естественно - научного цикла

2022г.

г. Амвросиевка

СОДЕРЖАНИЕ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ...................................................................................................................3
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ ........................................................................................................................5
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ» НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ........................................... 11
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ................................................................................................... 16
8 КЛАСС ........................................................................................................................................................ 16
9 КЛАСС ........................................................................................................................................................ 23

2

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая основная образовательная программа по предмету «Химия» (8 – 9
классы) составлена на основании следующих нормативных документов:
✓ Государственного образовательного стандарта основного общего образования
Донецкой Народной Республики, утвержденного Приказом Министерства
образования и науки Донецкой Народной Республики от 30.03.2022г. № 22-НП
(зарегистрировано в Министерстве юстиции Донецкой Народной Республики,
регистрационный № 5055 от 05.04.2022г.);
✓ Примерной основной образовательной программы основного общего образования
(утверждена Приказом Министерства образования и науки Донецкой Народной
Республики от 18.07.2022 № 586);
✓ Учебного плана МБОУ «Амвросиевская школа № 5» Амвросиевского района
(утвержден Приказом МБОУ «Амвросиевская школа № 5» Амвросиевского района
ДНР);
✓ Примерная рабочая программа основного общего образования «Химия» (для 8 - 9
классов образовательной организации) (рекомендована решением научно –
методического совета ГБОУ ДПО «ДОНРИРО» (протокол от 11.08.2022 № 3)
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего
образования обусловлен во многом значением химической науки в познании законов
природы, в развитии производительных сил общества и создании новой базы материальной
культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё влияние на все
области человеческого существования, задала новое видение мира, стала неотъемлемым
компонентом мировой культуры, необходимым условием жизни общества: знание химии
служит основой для формирования мировоззрения человека, его представлений о
материальном единстве мира; важную роль играют формируемые химией представления о
взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе; современная химия
направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития человечества –
сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем
здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно
повысилась роль химического образования. В плане социализации оно является одним из
условий формирования интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения
общекультурного уровня, позволяющего уверенно трудиться в социуме и ответственно
участвовать в многообразной жизни общества, для осознания важности разумного
отношения к своему здоровью и здоровью других, к окружающей природной среде, для
грамотного поведения при использовании различных материалов и химических веществ в
повседневной жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым по отношению к
системе общего химического образования. Поэтому на соответствующем ему уровне оно
реализует присущие общему химическому образованию ключевые ценности, которые
отражают государственные, общественные и индивидуальные потребности. Этим
определяется сущность общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся
средствами учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности; 2) вносит
вклад в формирование мышления и творческих способностей подростков, навыков их
самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и исследовательских умений,
необходимых как в повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности 3)
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного взгляда на
3

единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании
естественно-научной грамотности подростков; 4) способствует формированию
ценностного отношения к естественно-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит
свой вклад в экологическое образование школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
предмета, который является педагогически адаптированным отражением базовой науки
химии на определённом этапе её развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ
неорганической химии и некоторых понятий и сведений об отдельных объектах
органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его
изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и
веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы структурно
организованы по принципу последовательного развития знаний на основе теоретических
представлений разного уровня: атомно-молекулярного учения как основы всего
естествознания, уровня Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона
химии, учения о строении атома и химической связи, представлений об электролитической
диссоциации веществ в растворах. Теоретические знания рассматриваются на основе
эмпирически полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и
возможностей практического применения и получения изучаемых веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению химической
составляющей научной картины мира в логике её системной природы. Тем самым
обеспечивается возможность формирования у обучающихся ценностного отношения к
научному знанию и методам познания в науке. Важно также заметить, что освоение
содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее изученных курсов:
«Окружающий мир», «Биология. 5-7 классы» и «Физика. 7 класс».
Цели изучения учебного предмета «Химия»
К направлению первостепенной значимости при реализации образовательных
функций предмета «Химия» традиционно относят формирование знаний основ химической
науки как области современного естествознания, практической деятельности человека и как
одного из компонентов мировой культуры. Задача предмета состоит в формировании
системы химических знаний – важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, знаний о
научных методах изучения веществ и химических реакций, а также в формировании и
развитии умений и способов деятельности, связанных с планированием, наблюдением и
проведением химического эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с
веществами в по вседневной жизни.
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и скорректированы с
учётом новых приоритетов в системе основного общего образования. Сегодня в
образовании особо значимой признаётся направленность обучения на развитие и
саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей культуры. Обучение умению
учиться и продолжать своё образование самостоятельно становится одной из важнейших
функций учебных предметов.
В связи с этим при изучении предмета в основной школе доминирующее значение
приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к
быстро меняющимся условиям жизни;
- направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным методам познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
4

- обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
- формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на
основании знаний и опыта, полученных при изучении химии;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию
на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору
профиля и направленности дальнейшего обучения.
Место предмета в учебном плане
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов – по 2 часа в неделю в 8
и 9 классах соответственно.
При организации процесса обучения в рамках данной программы предполагается
применение следующих педагогических технологий обучения:
✓ репродуктивная технология;
✓ технология развивающего обучения;
✓ игровые технологии;
✓ технология проблемного обучения;
✓ технология уровневой дифференциации.
Внеурочная деятельность по предмету предусматривается в формах
❖ внеклассных (внеурочных) мероприятий;
❖ дидактических игр;
❖ предметных неделей;
❖ предметных олимпиад.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии.
Химия в системе наук. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов.
Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная
масса. Массовая доля химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций
(соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций
5

(разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II));
изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание,
дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли; наблюдение и
описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы;
создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения).
Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация
кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в
растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни
человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура
оксидов (международная и тривиальная). Физические и химические свойства оксидов.
Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований (международная и тривиальная). Физические и химические
свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и
тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н.
Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная).
Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе; получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода; наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения
(пожара); ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств; получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение); взаимодействие водорода с оксидом
меди(II) (возможно использование видеоматериалов); наблюдение образцов веществ
количеством 1 моль; исследование особенностей растворения веществ с различной
растворимостью; приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества; взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно
использование видеоматериалов); определение растворов кислот и щелочей с помощью
индикаторов; исследование образцов неорганических веществ различных классов;
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации; получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим
6

из раствора соли; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы,
которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы
Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и
Периодической системы химических элементов для развития науки и практики.
Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.

7

Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,
зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и
эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и
положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы.
Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия
различных факторов; исследование электропроводности растворов веществ, процесса
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на
ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами,
щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение,
применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды
и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа
получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и
водоёмов), способы его предотвращения.
8

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот
азота в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция
на ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и
солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение.
Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и
химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и
применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза
глобального потепления климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их
физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Их состав и
химическое строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках,
углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение.
Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой
кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности. Важнейшие
строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы
безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств
соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение
признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление с
образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса обугливания сахара под
действием концентрированной серной кислоты; изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат-ион и
наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими свойствами азота,
фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов), образцами азотных
и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение
признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических решёток
алмаза, графита, фуллерена; ознакомление с процессом адсорбции растворённых веществ
активированным углём и устройством противогаза; получение, собирание, распознавание
и изучение свойств углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с продукцией
силикатной промышленности; решение экспериментальных задач по разделу «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
9

Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения
атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая
решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические
свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов,
основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и
их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в
природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения
кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства
и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и натрия с
водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов);
признаков протекания качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка,
железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание процессов окрашивания пламени
ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов); исследование
амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка; решение
экспериментальных задач по разделу «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в
быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической
грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ,
синтез, классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование,
измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология, материалы. Физика: материя,
10

атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность, молекула,
электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество,
тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое пространство,
планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности
Организации в соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1)
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и
научному наследию, понимания значения химической науки в жизни современного
общества, способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и
открытиях мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об
устройстве мира и общества;
Гражданского воспитания
2)
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений
в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё
поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом
осознания последствий поступков;
Ценности научного познания
3)
мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции,
соответствующих современному уровню развития науки и составляющих основу для
понимания сущности научной картины мира; представлений об основных закономерностях
развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании
этих закономерностей;
4)
познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по
химии, необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
5)
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой,
доступными техническими средствами информационных технологий;
6)
интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и
способности к самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к
осознанному выбору направленности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7)
осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
11

установки на здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных
привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения
правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8)
интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории
продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и
развития необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9)
экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на
Земле, основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа
жизни, ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью,
осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами,
а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
10)
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, повышения уровня
экологической культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей
их решения посредством методов химии;
11)
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии
отражают овладение универсальными познавательными действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
12)
умением использовать приёмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать
взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных
фактов и явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ
и химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
делать выводы и заключения;
13)
умением применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления – химический
знак (символ элемента), химическая формула и уравнение химической реакции – при
решении учебно-познавательных задач; с учётом этих модельных представлений выявлять
и характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и
химических реакций; выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих
закономерностей и противоречий; самостоятельно выбирать способ решения учебной
задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учётом
самостоятельно выделенных критериев);
12

Базовыми исследовательскими действиями
14)
умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;
15)
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно
прогнозировать его результат, формулировать обобщения и выводы по результатам
проведённого опыта, исследования, составлять отчёт о проделанной работе;
Работой с информацией
16)
умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников (научнопопулярная литература химического содержания, справочные пособия, ресурсы
Интернета); критически оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
17)
умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и
познавательных задач определённого типа; приобретение опыта в области использования
информационно-коммуникативных технологий, овладение культурой активного
использования различных поисковых систем; самостоятельно выбирать оптимальную
форму представления информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными
схемами, диаграммами, другими формами графики и их комбинациями;
18)
умением использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского
хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной среды;
19)
умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
20)
приобретение опыта презентации результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
21)
заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями
22)
умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность,
выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач,
самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах – веществах
и реакциях; оценивать соответствие полученного результата заявленной цели;
23)
умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии
заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
8 КЛАСС
1)
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и
неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество
вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении,
молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции
13

разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции;
тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус
атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион,
катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
2)
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3)
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4)
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях; принадлежность веществ к определённому
классу соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
5)
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от
их положения в Периодической системе; законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро; описывать и характеризовать
табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия
«главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие
периоды; соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по
электронным слоям);
6)
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту);
7)
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций;
8)
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава;
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
9)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции;
10)
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
11)
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества; планировать и проводить химические
эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов
(лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.).
9 КЛАСС
1)
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент,
атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое
равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
14

окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия, амфотерность,
химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая решётка,
коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация (ПДК) вещества;
2)
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
3)
использовать химическую символику для составления формул веществ и
уравнений химических реакций;
4)
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава; принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам; вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
неорганических соединениях; заряд иона по химической формуле; характер среды в водных
растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки конкретного
вещества;
5)
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать табличную форму
Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками
строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении
свойств элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учётом строения их атомов;
6)
классифицировать химические элементы; неорганические вещества;
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
7)
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
простых и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;
8)
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей; полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
9)
раскрывать
сущность
окислительно-восстановительных
реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
10)
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
11)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции;
12)
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями
по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
13)
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных
веществ: распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-,
силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
14)
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей
– для изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы
познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).
15

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
(68 часов; 2 часа в неделю)
Основное содержание учебного материала
Основные виды деятельности обучающихся
Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Тема 1. Химия – важнейшая область естествознания и практической деятельности человека (5 ч)
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Физические свойства веществ. Химия
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий.
в системе наук. Методы познания в химии. Тела и вещества. Физические свойства веществ.
2. Раскрывать роль химии в природе и жизни
Агрегатное состояние веществ. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. человека, её связь с другими науками.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Признаки и условия
3. Различать чистые вещества и смеси;
протекания химических реакций. Знакомство с правилами безопасности и приёмами работы в однородные и неоднородные смеси.
химической лаборатории.
4. Различать физические и химические явления.
Демонстрации: 1. Лабораторное оборудование. 2. Различные виды химической
5. Определять признаки химических реакций и
посуды. 3. Образцы веществ. 4. Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и условия их протекания.
конденсация воды и т. д.). 5. Химические явления (горение свечи, разложение сахара,
6. Следовать правилам пользования химической
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II), посудой и лабораторным оборудованием, а также
взаимодействие железа с серой, взаимодействие железа с раствором соли меди(II)). 6. Способы правилам обращения с химическими веществами в
разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).
соответствии с инструкциями по выполнению
Лабораторные опыты: 1. Описание физических свойств веществ. 2. Разделение смеси практических работ. Планировать и проводить
с помощью магнита. 3. Примеры физических явлений (плавление воска, таяние льда). Примеры химический эксперимент по изучению и описанию
химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). физических свойств веществ, способов разделения
Модели атомов и молекул.
смесей веществ.
Практические работы:
7. Использовать при выполнении учебных
№ 1. Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным заданий и в процессе исследовательской деятельности
оборудованием.
научно-популярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы
Интернета.
8. Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Тема 2. Вещества и химические реакции (15 ч)

16

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые
и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства
состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая
доля химического элемента в соединении.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Демонстрации: 1. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы.
Вычисления:
относительной молекулярной массы веществ; массовой доли химического элемента по
формуле соединения.
Контрольная работа № 1 по разделу «Первоначальные химические понятия».

1. Применять
естественно-научные
методы
познания (в том числе наблюдение, моделирование,
эксперимент) и основные операции мыслительной
деятельности
(сравнение,
классификация)
для
изучения веществ и химических реакций.
2. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
законов и применять эти понятия при описании
свойств веществ и их превращений.
3. Различать физические и химические явления,
объяснять их сущность с точки зрения атомномолекулярного
учения.
Определять
признаки
химических реакций, условия их протекания.
4. Объяснять сущность физических и химических
явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения.
5. Классифицировать химические реакции (по
числу и составу реагирующих и образующихся
веществ).
6. Составлять формулы бинарных веществ по
валентности и определять валентность по формулам
веществ.
7. Расставлять коэффициенты в уравнениях
химических реакций.
8. Следовать правилам пользования химической
посудой и лабораторным оборудованием, а также
правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями
по
выполнению
лабораторных
химических опытов.
9. Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской деятельности
научно-популярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы
Интернета.
10. Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)
Тема 3. Воздух. Кислород. Понятие об оксидах (5 ч)

17

Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции окисления,
горение). Условия возникновения и прекращения горения. Понятие об оксиды. Применение
кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Демонстрации: 1. Взаимодействие фосфора, серы и железа с кислородом (возможно
использование видеоопытов). 2. Определение содержания кислорода в воздухе. 3. Опыты,
демонстрирующие условия возникновения и прекращения горения.
Лабораторные опыты: 1. Ознакомление с образцами оксидов.
Практические работы:
№ 2. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств.
Вычисления:
- молекулярной массы кислорода и озона на основании атомной массы химического
элемента.

1. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
применять эти понятия при описании свойств веществ
и их превращений.
2. Характеризовать (описывать) состав воздуха,
физические и химические свойства кислорода, способы
его получения, применение и значение в природе и
жизни человека.
3. Сравнивать реакции горения и медленного
окисления.
4. Собирать приборы для получения кислорода
(вытеснением воды и воздуха).
5. Распознавать опытным путём кислород.
6. Использовать химическую символику для
составления
формул
веществ,
молекулярных
уравнений химических реакций с участием кислорода.
7. Объяснять сущность экологических проблем,
связанных с загрязнением воздуха.
8. Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам обращения с
горючими веществами в быту.
9. Планировать и осуществлять на практике
химические эксперименты, проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента.
10. Участвовать в совместной работе в группе.
11. Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской деятельности
научно-популярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы
Интернета.
12. Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Тема 4. Водород. Понятие о кислотах и солях (5 ч)
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и оксидами металлов),
применять эти понятия при описании свойств веществ
применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
и их превращений.
Демонстрации: 1. Получение, собирание и распознавание водорода. 2. Горение
водорода. 3. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
18

Лабораторные опыты: 1. Взаимодействие кислот с металлами.
Вычисления:
- молекулярной массы вещества на основании атомной массы химических элементов.

2. Характеризовать (описывать) физические и
химические свойства водорода, способы его
получения, применение.
3. Собирать прибор для получения водорода.
4. Использовать химическую символику для
составления
формул
веществ,
молекулярных
уравнений химических реакций с участием водорода.
5. Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды и
оборудования, а также правилам обращения с
горючими веществами в быту. Планировать и
осуществлять на практике химические эксперименты,
проводить наблюдения, делать выводы по результатам
эксперимента.
6. Участвовать в совместной работе в группе.
Тема 5. Количественные отношения в химии (4 ч)
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов.
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
Расчёты по химическим уравнениям.
применять эти понятия, а также изученные законы и
Демонстрации: 1. Образцы веществ количеством 1 моль.
теории для решения расчётных задач.
Вычисления:
2. Вычислять
молярную
массу
веществ;
- массы, объема, количества вещества по известным значениям массы, объема, количество вещества, объём газа, массу вещества.
количества вещества;
3. Проводить расчёты по уравнениям химических
- объемов газов по уравнению реакции на основе закона объемных отношений.
реакций: количества, объёма, массы вещества по
известному количеству, объёму, массе реагентов или
продуктов реакции.
4. Выстраивать развёрнутые письменные и устные
ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Тема 6. Вода. Растворы. Понятие об основаниях (5 ч)
Физические свойства воды. Анализ и синтез – методы изучения состава воды.
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
Химические свойства воды (реакции с металлами, оксидами металлов и неметаллов). Состав
применять эти понятия при описании свойств веществ
оснований. Понятие об индикаторах. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и
и их превращений.
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе.
2. Характеризовать физические и химические
Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека.
свойства воды, её роль как растворителя в природных
Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
процессах.
Демонстрационные опыты: 1. Растворение веществ с различной растворимостью.
3. Составлять уравнения химических реакций с
2. Взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование
участием воды.
видеоматериалов). 3. Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
19

Практические работы:
№ 3. Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества.
Вычисления:
- с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
Контрольная работа № 2 по темам «Воздух. Кислород. Понятие об оксидах»,
«Водород. Понятие о кислотах и солях», «Вода. Растворы. Понятие об основаниях».

4. Объяснять сущность экологических проблем,
связанных с загрязнением природных вод, способы
очистки воды от примесей, меры по охране вод от
загрязнения.
5. Планировать и осуществлять на практике
химические эксперименты, проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента.
6. Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды и
оборудования.
7. Проводить вычисления с применением понятия
«массовая доля вещества в растворе».
8. Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской деятельности
научно-популярную
литературу
химического
содержания, справочные материалы, ресурсы
Интернета.
9. Выстраивать развёрнутые письменные и устные
ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Тема 7. Основные классы неорганических соединений (11 ч)
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
1. Классифицировать изучаемые вещества по
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура составу и свойствам.
оксидов (международная и тривиальная). Физические и химические свойства оксидов.
2. Составлять
формулы
оксидов,
кислот,
Получение оксидов.
оснований, солей и называть их по международной
Основания. Состав и классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
номенклатуре.
Номенклатура оснований (международная и тривиальная). Физические и химические
3. Прогнозировать свойства веществ на основе
свойства оснований. Получение оснований.
общих химических свойств изученных классов/групп
Кислоты. Состав и классификация кислот. Номенклатура кислот (международная и
веществ, к которым они относятся.
тривиальная). Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов
4. Составлять молекулярные уравнения реакций,
Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
иллюстрирующих химические свойства и способы
Соли. Номенклатура солей (международная и тривиальная). Физические и химические получения веществ изученных классов/групп, а также
свойства солей. Получение солей.
подтверждающих генетическую взаимосвязь между
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
ними. Производить вычисления по уравнениям
Демонстрации: 1. Образцы неорганических веществ различных классов. химических реакций.
2. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II). 3. Реакция нейтрализации.
5. Планировать и осуществлять на практике
4. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
химические эксперименты, проводить наблюдения,
Лабораторные опыты: 1. Получение нерастворимых оснований. 2. Взаимодействие делать выводы по результатам эксперимента.
нерастворимых оснований с кислотами. 3. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
20

Практические работы:
№ 4. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»;
Вычисления:
- по уравнениям химических реакций.
Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

6. Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды и
оборудования.
7. Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской деятельности
научно-популярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы
Интернета.
8. Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)
Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов (7ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
1. Раскрывать смысл Периодического закона.
элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы,
2. Понимать
существование
периодической
которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
зависимости свойств химических элементов (изменение
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов радиусов атомов и электроотрицательности) и их
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы соединений от положения в Периодической системе и
химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл строения атома.
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
3. Устанавливать связь между положением
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных элемента в периодической системе и строением его
оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и
Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
распределение их по электронным слоям).
Периодической системе Д. И. Менделеева.
4. Прогнозировать характер изменения свойств
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и элементов и их соединений по группам и периодам
неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы.
Периодической системы химических элементов для развития науки и практики.
5. Характеризовать химические элементы первых
Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
трёх периодов, калия, кальция по их положению в
Демонстрации: 1. Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
Периодической системе Д. И. Менделеева.
2. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической таблицы химических
6. Следовать правилам безопасной работы в
элементов Д. И. Менделеева.
лаборатории при использовании химической посуды и
Лабораторные опыты: 1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
оборудования.
щелочей.
7. Выстраивать развёрнутые письменные и устные
ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
8. Использовать при выполнении учебных заданий
тексты
учебника,
справочные
материалы
21

(Периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
9. Использовать при выполнении учебных заданий
и в процессе исследовательской деятельности научнопопулярную литературу химического содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Тема 9. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
2. Определять вид химической связи в
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления соединении.
Определять
степень
окисления
и восстановления. Окислители и восстановители.
химического элемента по формуле его соединения.
Демонстрации: 1. Окислительно-восстановительные реакций (горение, реакции
3. Определять элемент (вещество) – окислитель и
разложения, соединения).
элемент (вещество) – восстановитель.
Контрольная работа № 4 по разделу «Периодический закон и Периодическая
4. Объяснять сущность процессов окисления и
система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
восстановления.
Окислительно-восстановительные реакции».
5. Составлять электронный баланс с учётом числа
отданных и принятых электронов.
6. Составлять
уравнение
окислитель-новосстановительной реакции.
7. Использовать при выполнении учебных заданий
тексты
учебника,
справочные
материалы
(Периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
Резерв – 2 часа

22

9 КЛАСС
(68 часов; 2 часа в неделю)
Основное содержание учебного материала
Основные виды деятельности обучающихся
Раздел 1. Вещество и химические реакции (17 ч)
Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса (3 ч)
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов
1. Характеризовать химические элементы первых
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических трёх периодов, калия и кальция по их положению в
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с Периодической системе Д. И. Менделеева.
положением элементов в периодической системе и строением их атомов.
2. Классифицировать и называть неорганические
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и вещества изученных классов.
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
3. Описывать общие химические свойства веществ
неорганических соединений, их генетическая связь неорганических веществ.
различных классов, подтверждать свойства примерами
Строение вещества: виды химической связи и типы кристаллических решёток. молекулярных уравнений химических реакций.
Зависимость свойств веществ от их строения.
4. Определять вид химической связи и тип
Демонстрации: 1. Моделями кристаллических решёток неорганических веществ – кристаллической решётки вещества.
металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия).
5. Прогнозировать свойства веществ в зависимости
2. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической таблицы Д. И. Менделеева. от их строения.
6. Выстраивать развёрнутые письменные и устные
ответы с опорой на информацию из учебника и
справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
7. Использовать при выполнении учебных заданий
и в процессе исследовательской деятельности научнопопулярную литературу химического содержания,
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Тема 1. Основные закономерности химических реакций (7 ч)
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления применять эти понятия при описании свойств веществ и
химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические их превращений.
реакции, термохимические уравнения.
2. Классифицировать химические реакции по
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых
различным признакам.
химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о
3. Устанавливать
зависимость
скорости
химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химической реакции от различных факторов.
химического равновесия.
4. Прогнозировать
возможности
протекания
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно- химических превращений в различных условиях.
восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных Определять окислитель и восстановитель в ОВР.
реакций с использованием метода электронного баланса.
5. Составлять электронный баланс реакции.
23

Демонстрации: 1. Зависимость скорости химической реакции от воздействия
6. Производить вычисления по химическим
различных факторов (степень измельчения вещества, температура, концентрация уравнениям.
реагирующих веществ, наличие катализатора, природа реагирующих веществ). 2. Примеры
7. Выстраивать развёрнутые письменные и устные
необратимых и обратимых реакций. 3. Смещение химического равновесия (возможно ответы с опорой на информацию из учебника и
использование видеоматериалов).
справочных материалов, грамотно использовать
Вычисления:
изученный понятийный аппарат курса химии.
- количества вещества, объёма и массы реагентов или продуктов по уравнениям
8. Использовать при выполнении учебных заданий
химических реакций.
и в процессе исследовательской деятельности научноКонтрольная работа № 1 по темам «Повторение и углубление основных разделов популярную литературу химического содержания,
курса 8 класса», «Основные закономерности протекания химических реакций».
справочные материалы, ресурсы Интернета.
Тема 2. Электролитическая диссоциация. Химические реакции в водных растворах (8 ч)
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы,
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также
анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень смысл теории электролитической диссоциации.
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
2. Объяснять
причины
электропроводности
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и водных растворов.
сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете
3. Составлять уравнения диссоциации кислот,
представлений об электролитической диссоциации. Среда раствора. Качественные реакции щелочей и солей, полные и сокращённые ионные
на катионы и анионы. Понятие о гидролизе солей.
уравнения химических реакций ионного обмена.
Демонстрации: 1. Электрическая проводимость растворов веществ, движение ионов
4. Планировать и осуществлять на практике
в электрическом поле. 2. Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного химические эксперименты, проводить наблюдения,
обмена. 3. Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида натрия, карбоната делать выводы по результатам эксперимента.
натрия, хлорида цинка).
5. Следовать правилам безопасной работы в
Лабораторные опыты: 1. Реакции ионного обмена в растворах электролитов:
лаборатории при использовании химической посуды и
сульфата меди (II) и щелочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакции нейтрализации оборудования.
между гидроксидом калия и соляной кислотой.
6. Производить вычисления по химическим
Практические работы:
уравнениям.
№ 1. Реакции ионного обмена.
7. Выстраивать развёрнутые письменные и устные
Вычисления:
ответы с опорой на информацию из учебника и
- по уравнениям химических реакций.
справочных материалов, грамотно использовать
Контрольная работа № 2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические изученный понятийный аппарат курса химии.
реакции в водных растворах».
8. Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской деятельности
научно-популярную
литературу
химического
содержания,
справочные
материалы,
ресурсы
Интернета.
Раздел 3. Неметаллы и их соединения (24 ч)
Тема 3. Общая характеристика химических элементов VIIА – группы. Галогены (4 ч)
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени
1. Объяснять
общие
закономерности
в
окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические изменении свойств неметаллов и их соединений в
свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). пределах малых периодов и главных подгрупп
24

Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора
и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Демонстрации: 1. Видеоматериалы: галогены и их соединения. 2. Образцы галогенов.
3. Получение хлороводорода.
Лабораторные опыты: 1. Качественная реакция на хлорид-ион.
Вычисления:
- по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке;
- объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмныхотношений газов.

Периодической системы химических элементов с
учётом строения их атомов.
2. Характеризовать физические и химические
свойства простых веществ галогенов (на примере
хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида
натрия), способы их получения, применение и
значение в природе и жизни человека.
3. Определять галогенид-ионы в растворе.
4. Планировать и осуществлять на практике
химические эксперименты, проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента
Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды
и оборудования.
5. Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из учебника
и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
6. Использовать при выполнении учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Тема 4. Общая характеристика химических элементов VIА – группы. Сера и её соединения (5 ч)
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов,
1. Объяснять
общие
закономерности
в
характерные степени окисления.
изменении свойств элементов VIА-группы и их
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные соединений с учётом строения их атомов.
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
2. Характеризовать физические и химические
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная
свойства простого вещества серы и её соединений
кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и (сероводорода, оксидов серы, серной кислоты,
специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения
сульфатов), способы их получения, применение и
серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. значение в природе и жизни человека.
Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды
3. Определять наличие сульфат-ионов в
соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его
растворе.
предотвращения.
4. Объяснять сущность экологических проблем,
Демонстрации: 1. Коллекции (видеоматериалы): сера и её соединения. 2. Обугливание связанных с переработкой соединений серы.
сахара под действием концентрированной серной кислоты.
5. Планировать и осуществлять на практике
Лабораторные
опыты:
1. Обнаружение
сульфат-ионов.
2. Взаимодействие химические эксперименты, проводить наблюдения,
разбавленной серной кислоты с цинком.
делать выводы по результатам эксперимента.
Вычисления:
25

- по уравнениям химических реакций;
- массовой доли выхода продукта реакции.

6. Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды
и оборудования.
7. Производить вычисления по химическим
уравнениям.
8. Использовать при выполнении учебных
заданий тексты учебника, справочные материалы
(Периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
9. Использовать при выполнении учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Тема 5. Общая характеристика химических элементов VА – группы. Азот, фосфор и их соединения (7 ч)
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов,
1. Объяснять
общие
закономерности
в
характерные степени окисления.
изменении свойств элементов VА-группы и их
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота соединений с учётом строения их атомов.
в природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
2. Характеризовать физические и химические
аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы
свойства простых веществ азота и фосфора и их
аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как
соединений (аммиака, солей аммония, азотной
представителя класса кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
кислоты, нитратов, оксида фосфора(V) и фосфорной
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями кислоты, фосфатов), способы их получения,
азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
применение и значение в природе и жизни человека.
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
3. Определять ионы аммония и фосфат-ионы в
Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. растворе.
Качественная реакция на фосфат-ионы. Использование фосфатов в качестве минеральных
4. Объяснять
сущность
экологических
удобрений. Загрязнение природных водоёмов фосфатами.
проблем, связанных с нахождением соединений
Демонстрации: 1. Коллекции: фосфор и его соединения. 2. Взаимодействие меди с азота и фосфора в окружающей среде.
концентрированной азотной кислотой.
5. Планировать и осуществлять на практике
Лабораторные опыты: 1. Взаимодействие солей аммония со щелочью, обнаружение химические эксперименты, проводить наблюдения,
фосфат-иона. 2. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.
делать выводы по результатам эксперимента.
Практические работы:
6. Следовать правилам безопасной работы в
№ 2: Получение аммиака, изучение его свойств.
лаборатории при использовании химической
Вычисления:
посуды и оборудования.
- по уравнениям химических реакций.
7. Производить вычисления по химическим
уравнениям.
26

8. Использовать при выполнении учебных
заданий тексты учебника, справочные материалы
(периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
9. Использовать при выполнении учебных
заданий и в процессе исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
10.
Тема 6. Общая характеристика химических элементов IVА – группы. Углерод, кремний и их соединения (8 ч)
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов,
1. Объяснять
общие
закономерности
в
характерные степени окисления.
изменении свойств элементов IVА-группы и их
Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и
соединений с учётом строения их атомов.
химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
2. Характеризовать физические и химические
физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. свойства простых веществ углерода и кремния и их
Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления
соединений (оксидов углерода, угольной кислоты,
климата; парниковый эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты,
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование силикатов), способы их получения, применение и
карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
значение в природе и жизни человека.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
3. Определять карбонат- и силикат-ионы в
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Их состав и химическое
растворе.
строение. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в
4. Объяснять сущность экологических проблем,
жизни человека. Материальное единство органических и неорганических соединений.
связанных с нахождением углекислого газа в
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения окружающей среде.
кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте.
5. Иллюстрировать
взаимосвязь
Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные
неорганических соединений углерода и органических
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
веществ.
использования строительных материалов в повседневной жизни.
6.
Планировать и осуществлять на практике
Демонстрации: 1. Модели кристаллических решеток алмаза, графита, молекулы
химические эксперименты, проводить наблюдения,
фуллерена. 2. Адсорбция растворённых веществ активированным углём. Противогаз. делать выводы по результатам эксперимента.
3. Видеоматериалы: силикатная промышленность. 4. Модели молекул органических веществ.
7.
Следовать правилам безопасной работы в
Лабораторные опыты: 1. Качественная реакция на карбонат- и силикат-ион.
лаборатории при использовании химической посуды
Практические работы:
и оборудования.
№ 3. Решение экспериментальных задач по разделу «Неметаллы и их соединения».
8. Использовать при выполнении учебных
Вычисления:
заданий тексты учебника, справочные материалы
- по уравнениям реакций, если один из реагентов дан в виде водного раствора с (Периодическую систему химических элементов
известной массовой долей.
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
27

Контрольная работа № 3 по разделу «Неметаллы и их соединения».

оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
9. Использовать при выполнении учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)
Тема 7. Металлы и их соединения (4 ч)
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в
1. Раскрывать смысл изучаемых понятий и
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение применять эти понятия при описании свойств
металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический веществ и их превращений.
ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы
2. Объяснять
общие
закономерности
в
получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии. изменении свойств элементов-металлов и их
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.
соединений с учётом строения их атомов.
Демонстрации: 1. Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими
3. Характеризовать строение металлов,
свойствами. 2. Модели кристаллических решеток металлов. 3. Видеоматериалы: коррозия общие физические и химические свойства
металлов.
металлов.
Лабораторные опыты: 1. Ознакомление с образцами сплавов металлов. 2. Зависимость
4. Характеризовать общие способы получения
скорости реакции металла с кислотой от природы металла.
металлов.
Вычисления:
5. Следовать правилам безопасной работы в
- по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси.
лаборатории при использовании химической посуды
и оборудования.
6. Производить вычисления по химическим
уравнениям.
7. Использовать при выполнении учебных
заданий тексты учебника, справочные материалы
(Периодическую систему химических элементов
Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот,
оснований и солей в воде, электрохимический ряд
напряжений металлов).
8. Использовать при выполнении учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Тема 8. Важнейшие металлы и их соединения (16 ч)

28

Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид,
гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды,
гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).
Демонстрации: 1. Взаимодействие натрия с водой. 2. Окрашивание пламени ионами
натрия и калия. 3. Взаимодействие оксида кальция с водой. 4. Видеоматериалы: горение железа
в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты: 1. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
2. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. 3. Качественные реакции на ионы железа.
Практические работы:
№ 4. Решение экспериментальных задач по разделу «Металлы и их соединения».
Вычисления:
- по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или
содержит примеси;
- массовой дои выхода продукта реакции.

1. Объяснять
общие
закономерности
в
изменении свойств элементов-металлов в группах и
их соединений с учётом строения их атомов
Характеризовать физические и химические свойства
простых веществ металлов и их соединений (оксидов,
гидроксидов, солей), способы их получения,
применение и значение в природе и жизни человека.
2. Распознавать с помощью качественных
реакций ионы металлов (магния, алюминия, цинка,
железа, меди).
3. Планировать и осуществлять на практике
химические эксперименты, проводить наблюдения,
делать выводы по результатам эксперимента.
4. Следовать правилам безопасной работы в
лаборатории при использовании химической посуды
и оборудования.
5. Производить вычисления по химическим
уравнениям.
6. Выстраивать развёрнутые письменные и
устные ответы с опорой на информацию из учебника
и справочных материалов, грамотно использовать
изученный понятийный аппарат курса химии.
7. Использовать при выполнении учебных
заданий
и
в
процессе
исследовательской
деятельности
научно-популярную
литературу
химического содержания, справочные материалы,
ресурсы Интернета.
Раздел 4. Химия и окружающая среда (3 ч)
Тема 9. Вещества и материалы в жизни человека (3 ч)
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека.
1. Характеризовать роль химии в различных
Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая
сферах деятельности людей, основные вещества и
помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической грамотности. материалы, применяемые в жизни современного
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ – человека.
ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
2. Объяснять
условия
безопасного
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их использования веществ и химических реакций в быту.
переработки, их роль в быту и промышленности.
3. Анализировать и критически оценивать
Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды
информацию о влиянии промышленности, сельского
(предельно допустимая концентрация вещества – ПДК). Роль химии в решении экологических хозяйства, транспорта и др. на состояние
проблем.
окружающей среды.
29

Контрольная работа № 4 по разделам «Металлы и их соединения», «Химия и
окружающая среда».

Резерв – 2 часа

30

4. Уметь оказывать первую помощь при
химических ожогах и отравлениях.
5. Принимать участие в обсуждении проблем
химической и экологической направленности,
высказывать собственную позицию по проблеме и
предлагать возможные пути её решения.

31